Leyes de los gases

Nos concentraremos en los gases ideales, la ley de Boyle, Charles, Gay Lussac y en el principio de aavorogado.
¡Buenvenidos! El día de hoy les hablare sobre las leyes que riguen el comportamiento de los gases.
Para determinar el estado fisico necesitamos de cuatro variables:PresiónVolumenTemperaturaMoles o cantidad de sustancia que poseamos
Por ejemplo, si una sustancia tiene el mismo nuemero de moles, misma temperatura, volumen y presiónn en un estado que en otro, los estados seran identicos.Por lo que si una de estas variables cambia, tambien cambiara el estado.
En el caso de la Ley de Boyle trabajamos a: T=cteEn el de Charles a: P=cteGay Lussac a: V=ctey en el caso de Avorogado:P= cte y T= cteEstas leyes se cumplen mas en cuanto menor sea la presion ejercida del gas en concreto, es decir, cuando un gas esta sometido a mucha presión, su comportamiento es ligeramente diferente de lo que cabria esperar de un gas que se comporta a una baja presión.Estrictaente hablando solo se podrian aplicar a casos de gases a baja presión que tambien se conocen como gases ideales.
Entonces podemos decir que el estado es una funcion del estado de la presión, volumen, temperatura y número de moles. (Estado=(P,V,T,N)
¿Sabia que? En la practica se ha demostrado que sabiendo tres de estas variables la otra no hace falta decirla, porque ya esta en función de ella., Es decir que, teniendo tres variables se podria calcular la cuarta.

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