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Unknown Story
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- El aumento de contacto entre los reactivos incrementa la velocidad de la reacción.
- La verdad no puse atención, después investigo
- Sí, por favor explícame.
- espero y hayan puesto atención.
- ¿Entendiste? si quieres puedo ayudarte
- La velocidad de una reacción depende de muchísimas cosas, una de ellas es la temperatura..
- ¡Exacto!
- Sería como por ejemplo, no sé ¿cocer papas en lugar de freirlas?
- ¿Y sólo así o tiene otra explicación?
- Como te decía, no sólo es la temperatura, si no también la concentración de los reactivos, la superficie del contacto y la presencia de catalizadores
- Si tiene otra, pero cuando estemos en la biblioteca lo explico mejor
- Bien, mira, según la teoría cinético-molecular, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad y la energía cinética de las moléculas.
- ¿Entonces eso aumenta la frecuencia de choque entre moléculas?
- Después está el aumento de la concentración, si esta aumenta la velocidad de reacción incrementa.
- Y por ultimo están los catalizadores.
- Seguido está la superficie de contacto. Al aumentar el área de contacto entre los reactivos, el número de moléculas expuestas a colisiones con otras es superior. El nivel de división es máximo en las sustancias disueltas, por lo que las reacciones suelen ser muy rápidas.
- Según entendí, un catalizador es una sustancia que actúa en pequeñas cantidades, aumentando la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso.
- Exacto! y no sólo eso, también aumenta el número de moléculas con energía suficiente para dar lugar a colisiones eficaces
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