Elektronų Viešbutis

  Copy


More Options: Make a Folding Card




Storyboard Description

mokymo atominę struktūrą - mokslo lapo tinklus

Storyboard Text

  • 1-ASIS ENERGIJOS LYGĮ
  • AI ORBITAL
  • P ORBITAL
  • 1-asis energijos lygis yra arčiausiai branduolio. Su tiek mažai vietos, yra tik kambarys dviejų elektronų. Bendras elektronų pajėgumas šiame lygyje 2 elektronai.
  • D ORBITAL
  • Aufbau principas paaiškina, kad elektronai užpildyti orbitalių žemiausią energijos pirmas. Jei elektronai užima salės elektrono viešbutis, jie turi užpildyti kambariai tvarka didinant energijos.
  • F ORBITAL
  • 2-ASIS ENERGIJOS LYGĮ
  • S orbitinis gali apibūdinti daugiausiai 2 elektronai taip pat, kad šis numeris gali tilpti du svečiai.
  • Antroje energijos lygį, yra du sublevels - dar vienas S orbitinis ir P orbitalės. Bendras elektronų talpa antrojo energijos lygį yra 8 elektronai.
  • Hund taisyklė paaiškina, kad, kai elektronai "užima" orbitalės vienodo energijos, jie neturi suporuoti iki tol, kol jie turi. Viešbučio analogiją svečiai nebūtų pasidalinti dviaukštės lovos, nebent nėra laisvų vietų.
  • 3-IASIS ENERGIJOS LYGĮ
  • Ir p orbitalėse rinkinys gali apibūdinti daugiausiai 6 elektronų tuo pačiu būdu, kad šiame kambaryje gali prisitaikyti šešis svečius.
  • Su 3-iojo energetikos lygį ateina trečioji žemesnis lygmuo - "D orbitalės. D orbitalės pridėti dar 10 elektronus, todėl bendras elektronų talpa trečiojo energetikos lygmenyje yra 18 elektronų.
  • 4-OJI ENERGIJOS LYGĮ
  • Kad f orbitales padidinti elektronų pajėgumą 14 elektronų. Bendras elektronų talpa 4-osios energijos lygį yra 32 elektronai.
More Storyboards By lt-examples
Explore Our Articles and Examples

Try Our Other Websites!

Photos for Class – Search for School-Safe, Creative Commons Photos (It Even Cites for You!)
Quick Rubric – Easily Make and Share Great-Looking Rubrics
abcBABYart – Create Custom Nursery Art