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Durante esta reacción: El magnesio se oxida. Se forma hidróxido de magnesio.Se libera gas hidrógeno.Se genera calor suficiente para calentar el alimento.
Las comidas autocalentables funcionan gracias a una reacción exotérmica entre magnesio y agua.
Este proceso es un ejemplo práctico de termoquímica aplicada
Esta reacción libera calor suficiente para calentar los alimentos.
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Ecuación química:Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂ + calor
El magnesio reacciona con el agua produciendo hidróxido de magnesio y gas hidrógeno.
Reacción de oxidación-reducción (redox)El magnesio se oxida al perder electrones.El hidrógeno del agua se reduce formando gas hidrógeno.
¿Cómo una reacción química entre magnesio y una solución salina puede generar suficiente calor para calentar un alimento?
Entonces es una reacción química que libera energía
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Tipo de proceso: Es un proceso exotérmico.
Signo de ΔH: ΔH negativo (ΔH 0) porque la reacción libera energía.
Flujo de energía:Reactivos → Productos + energía térmica
Ese calor es el que calienta el alimento dentro del envase.
Cuando el magnesio reacciona con el agua, se forman nuevos enlaces químicos en el hidróxido de magnesio. La formación de estos enlaces libera más energía de la que se necesitó para romper los enlaces iniciales, por lo que el exceso se libera como calor.

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